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盐酸的化学式HCI，相对分于味量36.46，是氯化氢的水溶液，可以和水任意比例混合，它是一种重要的化工产品，是工业“三酸”之一，纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有较强的挥发性，通常市售的浓盐酸的密度为1.19g／m1，其中HC1的质量分数为31%，工业用的盐酸因舍有FeCI3杂质而略带黄色，盐酸是强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属活动顺序袁中排在氢你的金属发生置换反应，能与碱发生中和反应，能与盐发生复分解反应等。
盐酸的用途很广泛，在化工、食品、机械、纺织、皮革、冶金、电镀、轧钢、焊接、搪瓷等工业中有着广泛的应用，在化学工业中用于生产无机氯化物、有机氯化物等；例如作为生产氯化镀、氯化钙、氯化锌、氯化钡等氯化物的原料，在食品工业上常用盐酸来制造酱油、味精，也用于淀粉制造、水解酒精与葡萄糖等，在机械加工中盐酸常用于钢铁制品的酸洗，以除去铁锈、氧化膜、氧化铁皮，在印刷工业中还用于制造燃料，在纺织工业纤维织物漂白时用作漂白粉液的分解促进剂，用于织物漂白后酸洗，丝光处理后中和等。在医药行业制造药物，如盐酸麻黄紊、氯化锌等，在冶金工业中用于钻采和提取稀有金属，用于电镀、钢铁、蚀刻工北、金属表面清洗剂；更多范文
1648年德国药剂师J·R格劳伯将食盐和矾油（硫酸）放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠，并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液（盐酸）。因为食盐来自海水，格劳伯就将盐酸称之为“海盐精”。这是实验室制备盐酸最古老的方法。因原料价廉易得，装置亦较简单，直到今天在化学教学中讲解氯化氢和盐酸时，仍在来用这种制备方法。此外采用盐卤（主要成分是氯化镁）水解制取盐酸的方法也较古老。反应方程式可表示为：
1807年英国著名化学家戴维在研究电解食盐水时，除得到氢氧化钠溶液外，还得到了纯净的氢气和氯气，从而为氯碱工业的诞生打下了理论和实验基础。
自19世纪始，格劳伯盐（硫酸钠）曾经风行一时，大量用于制硫化碱（硫化钠）和纯碱，在造纸、玻璃和医药方面应用广泛，需求量很大。但制备硫酸钠熔块同时放出的氯化氢气体并末利用，直接排入大气后，造成严重的空气污染。19世纪中叶英国政府只得通过法令，禁止向大气排放高浓度的氯化氢气体，于是生产工厂采用水吸收的方法来处理，得到了大量的酸性溶液—盐酸。